Гидроксиламин
ГИДРОКСИЛАМИН, неорганическое соединение, NH2OH; бесцветное кристаллическое вещество, tпл 32 °С, плотность 1335 кг/м3 (10 °С). Жидкий гидроксиламин смешивается с водой в любых соотношениях, хорошо растворяется в спиртах. Гидроксиламин очень гигроскопичен и термически неустойчив: при комнатной температуре разлагается медленно, при нагревании выше tпл - быстро (иногда со взрывом) на аммиак, азот и воду. В водном растворе гидроксиламин проявляет свойства основания средней силы и очень слабой кислоты. С кислотами гидроксиламин образует соли, например NH3OHCl, (NH3OH)2SO4. В реакциях с сильными восстановителями (например, SnCl2, HI, Н2S) гидроксиламин является окислителем; с сильными окислителями (например, К2Cr2О7, KMnO4) - восстановителем. С солями переходных металлов гидроксиламин образует устойчивые комплексные соединения, например [Pt(NH2OH)4]Cl2, [Ni(NH2ОН)6]SO4. С альдегидами и кетонами гидроксиламин образует оксимы.
Соли гидроксиламина получают восстановлением NO водородом (катализатор Pt) в кислой среде; гидрированием НNО3 (катализатор Pd) в разбавленной Н3РО4; электролитическим восстановлением разбавленной НNО3. Гидроксиламин и его соли применяют для получения оксимов, гидроксамовых кислот, используют как компонент кино- и фотоматериалов. Гидроксиламин и его соли токсичны.
Лит.: Харитонов Ю. Я., Саруханов М. А. Химия комплексов металлов с гидроксиламином. М., 1977.
А. И. Жиров.